Повторим основные классы неорганических соединений

09.09.202212.09.2023 Антон Гусев 0 Комментариев

Простые вещества. Вещества, состоящие из атомов одного типа. К ним относятся:
1. Металлы (Me). Металлы характеризуются рядом физических свойств. Это электропроводность, ковкость и металлический блеск. К металлам относят элементы главных подгрупп, находящиеся на диагонали от $\rm Be$ к $\rm Po$ и находящиеся левее этой диагонали. Металлами являются также все элементы побочных групп. В приложенной таблице Менделеева металлы окрашены в зеленый, розовый цвет или двумя цветами сразу. Среди металлов отдельно выделяют:

− щелочные. Металлы I А группы. $\rm Li, Na, K, Rb, Cs$ ;

− щелочноземельные. $\rm Ca, Sr, Ba$ .

Неметаллы (НеМе). В приложенной таблице неметаллы окрашены в желтый и фиолетовый цвета. Среди неметаллов отдельно выделяют:

− галогены. Неметаллы VII A группы. $\rm F_2, Cl_2, Br_2, I_2$ ;

− благородные газы. $\rm He, Ne, Ar, Xe, Rn$ .

Оксиды. Соединения, содержащие только элемент и кислород в степени окисления . Внимание, оксидами не являются перекиси и фторид кислорода .
1. Основные оксиды. Оксиды, которым соответствуют основные гидроксиды. Это оксиды металлов в степени окисления и , кроме $\rm ZnO$ и $\rm BeO$ . Например, основными являются $\rm CuO, K_2O, MgO, FeO,$ $\rm BaO, Li_2O$ .
2. Амфотерные оксиды. Оксиды, которым соответствует амфотерные гидроксиды. Это оксиды металлов в степенях окисления и , а также $\rm ZnO$ и $\rm BeO$ . Например, амфотерными оксидами являются $\rm Fe_2O_3, Al_2O_3,$ $\rm TiO_2, BeO, Cr_2O_3$ .
3. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и щелочами, иногда их называют безразличными оксидами. В школьном курсе встречаются три несолеобразующих оксида: $\rm CO, NO, N_2O$ .
4. Кислотные оксиды. Оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды. Кислотными считаются все оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, и оксиды металлов со степенями окисления , , . Например, кислотными оксидами являются $\rm SO_2, N_2O_5, SO_3, SiO_2, CrO_3, Mn_2O_7$ .

Гидроксиды. В состав гидроксидов входят атомы водорода, кислорода и еще некоего элемента. В зависимости от характера гидроксидов, их изображают либо как или как .
1. Основные гидроксиды или основания. Это соединения вида $\rm Me(OH)_n$ , проявляющие определенный набор свойств (основных свойств). Основаниями являются гидроксиды металлов в степенях окисления и , кроме $\rm Zn(OH)_2$ и $\rm Be(OH)_2$ . Например, основаниями являются $\rm Mg(OH)_2, KOH, Ba(OH)_2, Cu(OH)_2, LiOH.$
2. Амфотерные гидроксиды. Гидроксиды, проявляющие свойства оснований и кислот. Амфотерными являются гидроксиды вида $\rm Me(OH)_n$ , где степень окисления металла или (в случае $\rm Be$ и $\rm Zn$ ). Например, амфотерными гидроксидами являются $\rm Al(OH)_3, Fe(OH)_3, Zn(OH)_2, Be(OH)_2, Cr(OH)_3$ .
3. Кислотные гидроксиды или кислородосодержащие кислоты. Имеют общий вид $\rm H_xRO_y$ , где $\rm R$ – неметалл или металл в степени окисления Примерами кислородосодержащих кислот могут быть $\rm HNO_3, H_2SO_4, HMnO_4, H_2CrO_4, H_2SiO_3.$ Стоит заметить, что кислоты бывают и бескислородными, но они не являются гидроксидами. Бескислородные кислоты: $\rm HCl, HBr, HI, H_2S, HF.$

Соли.Сложные соединения, содержащие в своем составе металлы (или металлоподобный ион ) и кислотные остатки. Кислотным остатком называется кислота, лишившаяся атомов
1. Средние. $\rm Me_x(K.O.)_y$ Соли, содержащие только металл (или металлоподобный ион $\rm NH_4^+$ ) и кислотный остаток. Примеры таких солей: $\rm K_3PO_4, NH_4Cl, Ba(NO_3)_2, Cr_2(SO_4)_3.$
2. Кислые. $\rm MeH(K.O.)$ Кислые соли отличаются от средних наличием в составе атомов $\rm H,$ оставшихся от кислоты. Примеры таких солей: $\rm KH_2PO_4, NaHSO_4, Ca(H_2PO_4)_2, NH_4HSO_4.$ Кислыми солями не являются средние соли аммония: $\rm NH_4NO_3, NH_4Cl$ и подобные.
3. Основные соли. $\rm Me(OH)(K.O.)$ Основные соли, в отличие от средних, имеют группу $\rm OH$ , пришедшую из основания. Примеры основных солей: $\rm Cu_2(OH)_2CO_3, Fe(OH)Cl_2, Ba(OH)Br$ .
4. Двойные. $\rm Me_1Me_2(K.O.)$ Соли, содержащие два металла и один кислотный остаток. Примеры двойных солей: $\rm NH_4MgPO_4, KAl(SO_4)_2, KNaCO_3.$
5. Смешанные. $\rm Me(K.O.)_1(K.O.)_2$ Соли, содержащие один металл и два кислотных остатка. Пример смешанной соли: $\rm Ca(OCl)Cl.$
6. Комплексные соли. $\rm \ldots[Me(L)_n] \ldots$ Более сложный вид солей, содержащий в центре атом металла (комплексообразующий ион), а рядом с металлом в скобках указывают лиганд. В школьном курсе чаще всего попадаются следующие комплексные соли: $\rm [Cu(NH_3)_4]SO_4, K_3[Fe(CN)_6], K_4[Fe(CN)_6], K_3[Al(OH)_6], Na_2[Zn(OH)_4]$ и подобные.